题目内容
下列各项叙述中不正确的是（ ）
A．10 ℃ 时NaCl溶解度为35.7g，则此时饱和NaCl 溶液的质量分数小于35.7 %
B．向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固体，溶液pH 减小
C．50mL 1.0 mol·L-1盐酸与60 mL 1.0 mol·L-1盐酸分别跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等
D．一定条件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的电离程度减小
C
【解析】
试题分析：A、根据饱和溶液的定义可知，10 ℃ 时100g水中最多溶解35.7g的氯化钠，所以所得饱和氯化钠溶液的质量分数一定小于35.7%，正确；B、碳酸根离子水解使溶液显碱性，加入少量碳酸氢钠固体，使溶液中的碳酸氢根离子浓度增大，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，pH减小，正确；C、中和热与生成的水的物质的量无关，都是指强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量的多少，所以中和热的数值相等，错误；D、硫酸氢钠完全电离生成硫酸根离子、氢离子、钠离子，而氢离子浓度增大，对水的电离起抑制作用，所以水的电离程度减小，正确，答案选C。
考点：考查溶液质量分数的判断，离子平衡的判断，中和热的判断
=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-
根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2＋… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2
(10分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。
阳离子 | K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ |
阴离子 | OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42- |
若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。
（1）溶液中______(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-，理由是________________。
（2）原溶液中所含的阴离子为__________，阳离子为__________。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为__________________。
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为__________g。