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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s) ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.02×1023
C
解析:燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，其单位是kJ/mol，A不正确。B中没有注明反应物的物质的量，应该是2molCO和1mol氧气生成2mol二氧化碳时的反应过程和能量关系，不正确。根据所给的热化学方程式可得到2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s) ΔH＝-452 kJ/mol。由于物质在固态时的能量要低于在气态时的能量，所以在反应2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)中放出的能量要少，即ΔH＞-452 kJ/mol。在反应Na2O2(s)+CO(s)=Na2CO3(s)中每消耗1molCO气体就转移2mol电子，若转移1mol电子，则消耗0.5molCO，放出的燃料是113kJ。答案是C。
练习册系列答案
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ΔH=-226 kJ/mol
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