Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：
c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)
C．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

Answer 1

C

解析试题分析：A中a大于7，说明该溶液中水的电离是被抑制的，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是2c(Na⁺)＝3c(SO₃^2-) +3c(HSO₃^-) +3c(H₂SO₃)；C中溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，则根据电荷守恒和物料守恒可知c(OH^-)+c(A^-)＝c(H⁺)+ c(Na⁺)、2c(Na⁺)＝c(A^-)＋c(HA)，解得2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)，C正确；选项D中根据电荷守恒可知c(OH^-)＋2c(R^2-)＋c(HR^-)＝c(H⁺)+ c(Na⁺)，溶液显中性，则c(OH^-)＝c(H⁺)，所以c(Na⁺)＝2c(R^2-)+c(HR^-)，D不正确，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度关系判断和大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好溶液中的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。