Question

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

(1)已知：H－H键能为436 kJ/mol，≡N　N键能为945 kJ/mol，N－H键能为391 kJ/mol．写出工业合成氨反应的化学方程式________；由键能计算说明此反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，合成氨反应(消耗1 mol　N₂时)的ΔH＝________．

(2)恒温下，向一个2 L的密闭容器中充入1 mol　N₂和2.6 mol　H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

5 min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为________，此条件下，反应达到平衡的时间为：________，其化学平衡常数K＝________；达到平衡后氨气的转化率为：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)N2＋3H22NH3　3分 　　放热　2分 　　－93 kJ/mol　2分 　　(2)0.008 mol/(L·min)　2分 　　20 min　2分 　　0.1　2分 　　达到平衡后氨气的转化率为：20％　2分