某温度时.在2L容器中A.B.C三种物质的物质的量浓度随时间变化关系曲线如图所示．(1)前2min的平均反应速率v,(2)该反应的化学方程式是2A+3B?3C,(3)在该条件下.反应达到最大限度时B的转化率为75%．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

某温度时，在2L容器中A、B、C三种物质的物质的量浓度随时间变化关系曲线如图所示．
（1）前2min的平均反应速率v（C）=3mol/（L•min）；
（2）该反应的化学方程式是2A+3B?3C；
（3）在该条件下，反应达到最大限度时B的转化率为75%．

分析（1）根据公式v=$\frac{△c}{△t}$，进行计算；
（2）根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比分析；
（3）在该条件下，反应达到最大限度时，也就平衡状态时，B的转化率为$\frac{B的变化量}{B的起始量}×100%$．

解答解：（1）前2min的平均反应速率v（C）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{6mol/L}{2min}$=3mol/（L•min），故答案为：3；
（2）由图象可以看出A的物质的量减小，B、C的物质的量增多，则A为反应物，B、C为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则有△n（A）：△n（B）：△n（C）=（8-4）：（8-2）：6=2：3：3，则反应的化学方程式为2A+3B?3C，故答案为：2A+3B?3C；
（3）B的转化率为：$\frac{B的变化量}{B的起始量}×100%$=$\frac{8-2}{8}×100%$=75%，故答案为：75%．

点评本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及平衡状态的判断，题目难度不大，注意反应达到最大限度就是化学平衡状态．

练习册系列答案

相关题目

）混合，发生缩合反应形成二肽的种类最多为（　　）

5．请填空：
（1）写出丙基的同分异构体：-CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）₂；
（2）写出丁基的四种同分异构体：-CH₂CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）CH₂CH₃、-CH₂CH（CH₃）₂、-C（CH₃）₃；
（3）写出分子式为C₄H₉Cl的各种同分异构体．CH₃CH₂CH₂CH₂-Cl、CH₃CH₂CHClCH₃、CH₃CCl（CH₃）CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂Cl
（4）写出分子式为C₄H₁₀O的各种醇有4种．

7．

为除去粗盐NaCl中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）：
称量粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐．
请回答下列问题：
（1）用托盘天平（指针向上的）称量粗盐样品时，若指针偏向右边，则表示C（填字母）；
A．左盘重，样品轻 B．右盘重，砝码轻
C．左盘轻，砝码重 D．右盘轻，样品重
（2）第②步中，判断BaCl₂溶液已过量的方法是取少量上层清液，滴加BaCl₂溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl₂已过量；
（3）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）若先加盐酸调pH，再过滤沉淀，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
（5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中明显的两处错误是：①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

14．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）-131.4kJ．
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H₂O表示0～5miin的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bd（选填编号）．
a．v_正（C）=v_逆（H₂O） b．容器中CO的体积分数保持不变
c．c（H₂）=c（CO） d．炭的质量保持不变
（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡（如图1），在t₁时刻改变某一条件，请在图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：
①缩小容器体积，t₂时到达平衡（用实线表示）；
②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡（用虚线表示）．
（4）在一定条件下用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲酯：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
Ⅱ．CO（g）+CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）
①反应①中CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压；将甲醇从混合体系中分离出来．
②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯4.08kg．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉水解产物是CO₂和H₂O		B．	油脂水解产物有氨基酸
	C．	蔗糖与果糖互为同分异构体		D．	蛋白质是人类重要营养物质

11．可以通过图示装置实现下列实验目的是（　　）

	A．	分离乙酸和乙酸乙酯		B．	分离苯和苯酚钠溶液
	C．	分离苯和硝基苯		D．	分离苯和溴苯

8．E，F，Z，W为短周期元素，原子半径E＞F＞Z＞W，E，F，Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，E、F、Z原子序数之和为40，E是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	若E、F、W形成的化合物EFW₂，则E与W可以形成化合物E₂W₂
	B．	F的最高价氧化物对应的水化物一定能与氢氧化钠溶液反应
	C．	稳定性：Z的氢化物＞W的氢化物
	D．	沸点：Z的氢化物＞W的氢化物

9．下列物质中，一定条件下能与醋酸发生反应的是（　　）
①石蕊　②乙醇　③氢氧化铜　④金属铝　⑤氧化镁　⑥碳酸钠．

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