Question

已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。
(1)用离子方程式解释NaHC₂O₄溶液显酸性的原因：________________。
(2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________。
(3)配平以下氧化还原反应方程式。

(4)称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H^＋的物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO₄溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的物质的量为________mol，KHC₂O₄的质量分数为________。

Answer 1

(1)HC₂O₄⁺H^＋＋C₂O₄^2—
(2)c(Na^＋)>c(C₂O₄^2—)>c(OH^－)>c(HC₂O₄⁺)>c(H^＋)
(3)5　2　16　10　2　8
(4)①0.005　②4×10^－3　③10^－2　64%

(1)草酸氢钠溶液显酸性表明它的电离程度大于水解程度，其电离方程式为HC₂O₄^—H^＋＋C₂O₄^2—。
(2)向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液恰好完全反应生成Na₂C₂O₄，它水解使溶液呈碱性，则各种离子浓度大小关系为c(Na^＋)>c(C₂O₄^2—)>c(OH^－)>c(HC₂O₄^—)>c(H^＋)。
(3)C₂O₄^2—中碳元素的化合价从＋3升为＋4，MnO₄^—中锰元素的化合价从＋7降为＋2，根据化合价升降守恒、电荷守恒和质量守恒配平即得：5C₂O₄^2—＋2MnO₄^—＋16H^＋=10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O。
(4)①根据消耗的OH^－与H^＋的物质的量之比为1：1，则被中和的H^＋的物质的量为0.25mol/L×0.020L＝0.005mol。②根据KMnO₄被还原后生成Mn^2＋，转移电子为0.10mol/L×0.016L×5＝0.008mol，反应中碳元素的化合价从＋3变为＋4，可得碳原子总物质的量为0.008mol，则还原剂的物质的量为0.004mol。③设25mL该溶液中H₂C₂O₄·2H₂O的物质的量为x mol，KHC₂O₄的物质的量为y mol，则有：
解得x＝0.001，y＝0.003。
则KHC₂O₄的质量分数为×100%＝64%。