题目内容

相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入 0.46gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，下列关系中，正确的是（　　）
A、V1=V3＜V2B、V1=V3＞V2C、V1=V3=V2D、V3＜V2＜V1
分析：钠和水、酸都反应生成氢气，所以生成氢气的量与酸的量无关，与钠的物质的量成正比，据此分析解答，
解答：解：n（Na）=
0.46g
23g/mol
=0.02mol，pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中，酸不足，但发生2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑反应，Na完全反应，所以生成氢气的体积与酸的量无关，与钠的质量成正比，钠的质量相等，则生成的氢气相同，所以V3=V2=V1，
故选：C．
点评：本题考查酸与金属的反应，明确Na与水的反应是解答本题的关键，注意生成氢气的体积与酸的强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
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对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是
BC
BC
（填字母）．
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是
BE
BE
（填字母）．
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v正（A）=2v逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度
＞
＞
0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
 时间（s） 0 20 40 60 80
n（B）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（A）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为
0.000875mol/（L?s）
0.000875mol/（L?s）
；
②上表中n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）?2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为
0.36
0.36
，升高温度后，反应2B（g）?A（g）的平衡常数K的值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为
0.1
0.1
mol?L-1．
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．
（1）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率vA
＜
＜
vC（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
0.0025mol?L-1?s-1
0.0025mol?L-1?s-1
．
②100℃时，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K的值为
2.78
2.78
．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
0.10
0.10
mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
57.5
57.5
．（结果保留小数点后一位）
下述实验能达到顶期目的是（　　）
编号 实验内容 实验目的
A 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同条件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂） 滴定其中NaOH含量
C 两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释100倍后，pH相等 证明稀释前c（X）=10c（Y）
D 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小 证明非金属性Cl＞F
精英家教网氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．
（1）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
①在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1
 
T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A
 
C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
 
．
②该条件下平衡常数K的值为
 
．
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
 
A．抽出N2O4   B．降低温度   C．加压  D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始的物质的量是
 
．
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N2O4的量
 
0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为

A.O2             B.CH4           C.CO            D.H2

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