Question

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2 ， 铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 ． 反应中FeS2是剂，氧化产物是 ， 当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子数mol．
（2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸mol．
（3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ， 所需A瓶中稀硫酸的体积 ． 在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号） ．
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水．

Answer 1

【答案】
（1）还原；FeSO4、H2SO4；14
（2）0.01
（3）250mL容量瓶；125.0mL；①③
【解析】解：（1）FeS2完中Fe元素化合价不变，S元素化合价由﹣1价升高为硫酸、硫酸亚铁中的+6价，FeS2是还原剂，氧化产物是FeSO4、H2SO4 ， 当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子为1mol×2×[6﹣（﹣1）]=14mol，所以答案是：还原；FeSO4、H2SO4；14；（2）Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，生成氢气为 =0.01mol，根据H原子守恒：n（H2SO4）=n（H2）=0.01mol，所以答案是：0.01；（3）没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，需要硫酸的物质的量为0.25L×2mol/L=0.5mol，根据c= 可知，30%稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L≈4mol/L，故需要30%硫酸的体积为 =0.125L=125.0mL；①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，引入容量瓶中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故符合；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不符合；③摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留再瓶口与瓶塞之间，再加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故符合；④需要加水进行定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故不符合，所以答案是：250mL容量瓶；125.0mL；①③．
【考点精析】认真审题，首先需要了解配制一定物质的量浓度的溶液(配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线)．