题目内容

11．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应
D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度

分析 A．淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，淀粉与碘结合；
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，可知电化学腐蚀变为化学腐蚀；
C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，Zn失去电子作负极；
D．总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量．

解答 解：A．淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，淀粉与碘结合，则用CCl4不能从中萃取出碘，故A正确；
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，可知电化学腐蚀变为化学腐蚀，则现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据，故B正确；
C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，Zn失去电子作负极，发生氧化反应，故C正确；
D．总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量，不是食醋中醋酸的总物质的量浓度，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、电化学知识、含量的理解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．A、B、C、D 4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，试推断：
（1）B元素的名称氮．
（2）A、B形成的化合物的电子式
（3）C的最高价氧化物的化学式SO3．
（4）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（5）用电子式表示化合物D2C的形成过程．
2．工业上以铬铁矿（含有Cr2O3，FeO、Al2O3、SiO2等成分）为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如图1：

提示：熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分．
回答下列问题：
（1）将铬铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面，加快反应速率，提高原料利用率
（2）氧化焙烧时，生成Na2CrO4的化学方程式是2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（3）滤渣2中除Al（OH）3外还有H2SiO3（填化学式）．
（4）加入硫酸酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．
（5）根据图2，请将操作a补充完整：蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤，干燥．
（6）控制105～110℃，向较浓的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体发生复分解反应，立即析出K2Cr2O7晶体．能生成K2Cr2O7晶体的原因是该温度下，KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7、KCl四种物质中K2Cr2O7溶解度最小．
（7）向Na2Cr2O7酸性溶液中加入过量FeSO4溶液，生成Cr3+和 Fe3+，再加入过量的强碱溶液生成铁铬氧体沉淀（CrxFe3-xO4）．加入过量强碱生成铁铬氧体沉淀的离子方程式是xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．
19．下列物质不能使溴水褪色的是（　　）
A．CH2═CH2B．SO2C．CH2═CHCH2CH3D．CH3CH2CH3
6．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末加入100mL 4.40mol/L的盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况下），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中C${\;}_{（{H}^{+}）}$为0.400mol/L，则原混合物中氧化铁的质量是（　　）
A．2.40gB．3.36gC．6.40gD．10.1g
16．下列有关甲烷的说法正确的是（　　）
A．易溶于水B．是最简单的有机化合物
C．与氯气发生加成反应D．与乙烷互为同分异构体
3．某单烯烃氢化后得到的饱和烃如下：该单烯烃可能的结构有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
20．材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶（俗称人造羊毛），汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有玻璃写一种），属于有机合成高分子材料的是聚乙烯（写一种）．
3．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（　　）
A．KClB．CO2C．MgCl2D．Na2O2

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