Question

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：

(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？

(2)反应前后的压强比？

(3)N的转化率是多少？

(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

 

Answer 1

【答案】

(1)0.4mol/(L.min)

(2)反应前后的压强比5/4.2=25/21   (3)80%  (4)19%

【解析】

试题分析：

解：(1)v（M）=v（R）=（2.4/2/2）=0.4mol/(L.min)

(2) Q的物质的量n=0.42=0.8mol，所以0.8/x=2.4/3，所以x=1，即

2M(g)   +   3N(g)  Q(g)+3R(g)

反应前的物质的量（mol） 2           3

转化的物质的量（mol）   1.6          2.4               0.8    2.4

平衡的物质的量（mol） 2-1.6=0.4     3-2.4=0.6          0.8    2.4

即反应前后的压强比 =（2+3）/（0.4+0.6+0.8+2.4）=" 5/4.2=25/21" ；

(3)N的转化率="2.4/3" 100%= 80%；

(4) 平衡时气体Q所占的体积分数= 0.8/（0.4+0.6+0.8+2.4）100%= 19%。

考点：化学平衡

点评：本题考查了化学平衡的相关计算，属于高考考查的热点，本题难度一般。