题目内容

在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：

(1)若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：________；原电池总反应的离子方程式：________；

(2)若电解质溶液为浓硝酸，则铁电极上的电极反应式为：________；当电路中通过了1 mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：________L．

答案：
解析：

　　(1)2H+＋2e－＝H2↑　2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑

　　(2)NO3－＋2H+＋e－＝NO2↑＋H2O　22.4．


练习册系列答案
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（1）1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙的时候，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激．如果只用一种金属器械去触动青蛙，就无此种反应．伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”．结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动？
bcd
bcd
（填字母）
a 铝    b 陶瓷    c 塑料     d 铁

（2）1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池-伏打电池（图1）． 将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
金属 电子流动方向 电压（V）
A A→Cu +0.78
B Cu→B -0.15
D D→Cu +1.35
E E→Cu +0.30
已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请依据表中数据判断：
D
D
金属可能是最强的还原剂；
B
B
金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
（3）1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个能够获得稳定电流的电池，图3是丹尼尔电池的简易装置：
该电池的正极是
铜
铜
，负极是
锌
锌
，正极反应是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，负极反应是
Zn-2e-=Fe2+
Zn-2e-=Fe2+
．
（4）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来．请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反应容器，“”代表导线，“”代表电极，“”代表小灯泡，在右侧方框（图4）内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极．
（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
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①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是
 
．
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在
 
范围．
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
不用加水的方法调节溶液pH的原因是
 
．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是
 
（结合离子方程式说明）．
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是
 
．
（3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3?N
H
+
4
+N
H
-
2
，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是
 
；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
 
．

（8分）在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：                    ；原电池总反应的离子方程式：                  ；
（2）若电解质溶液为浓硝酸， 则铁电极上的电极反应式为：                 ；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：            L。

（8分）在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：                     ；原电池总反应的离子方程式：                   ；

（2）若电解质溶液为浓硝酸，  则铁电极上的电极反应式为：                  ；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：             L。

 

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