题目内容

目前世界上60%的镁是从海水中提取的，某校学生设计从海水中提取镁的实验流程如下图。请思考并回答
I．上述实验过程中涉及的①、②、③反应属于氧化还原反应的是_____________(填序号)。
II．从海水中提取镁的过程中，为实现对镁离子的富集，有三种预设方案：
A．直接往海水中加沉淀剂；
B．加热蒸发海水后，加入沉淀剂；
C．利用晒盐后的苦卤水，加入沉淀剂。
通过分析比较，你认为方案________正确(填序号)，其理由是_________________________。
III．从海水中提取镁的过程中，另一重要的环节是实现对Mg2+的分离。
（1）为了使镁离子完全沉淀下来，若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水，其反应的离子方程式为
_________________________。
（2）加入试剂甲后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______________(填实验操作名称)。
I、③
II、C；该方法因Mg2+浓度大，节约能源，成本较低
III、（1）Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓；（2）过滤
练习册系列答案
相关题目
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①的物质类别为
碱
碱
，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应
过量
过量
．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
过滤
过滤
，在实验室要完成这种操作需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还必须使用的一种仪器名称是
玻璃棒
玻璃棒
，该仪器的主要作用是
引流
引流
．
（3）试剂②的名称是
盐酸
盐酸
．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：
MgCl2（熔融）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（5）生产过程中需要循环利用的物质是
Cl2
Cl2
．
（附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．（用“＞”表示）
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
NaOH
NaOH
（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、
过滤
过滤
．
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
．
（2）现用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水
36.9 g
36.9 g
g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是
11.9
11.9
mol/L（精确到0.1）．
目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如下：

（1）关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法．请你参与他们的讨论：
方法 是否正确 简述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀剂 不正确 （一）
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 （二） （三）
你认为最合理的其他方法是：（四）
（一）
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济
；
（二）
不正确
不正确
；
（三）
能源消耗大，不经济
能源消耗大，不经济
；
（四）
向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂
向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂
．
（2）框中加入的试剂①应该是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填“化学式”）；加入的试剂②是
HCl
HCl
（填“化学式”）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为：
MgCl2（融溶）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（融溶）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
．
目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如图所示：

学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
是否正确 简述理由
学生1的观点
否
否
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
学生2的观点
否
否
能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
学生3的观点
是
是
镁离子富集浓度高，成本低
镁离子富集浓度高，成本低
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是
NaOH
NaOH
（填化学式）．
（2）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，适宜冶炼镁的方法是（用化学方程式表示）
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取 的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：
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（1）从转化（①得到的Mg（ OH）2沉淀中混有少量的Ca（ OH）2，除去少量Ca（ OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有
 
的烧杯中，充分搅拌后经
 
（填操作方法）可得纯净的Mg（ OH）2，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和
 
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（2）写出转化④中发生反应的化学方程式
 
．
（3）已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同下图是制取无水AlCl3实验装置图．装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸．请回答：
①D为什么不直接加热来制取无水AlCl3，请用化学方程式表示：
 
；
②分液漏斗中应盛装的试剂是
 
；
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是
 
．

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