题目内容
下列金属或氧化物可以完全溶解的是（ ）
| A、0.3molFeO与含0.6molHNO3的稀硝酸 |
| B、0.1molCu与含1molH2SO4的稀硫酸 |
| C、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸共热 |
| D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热 |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：A．根据反应方程式3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O进行判断；
B．铜与稀硫酸不发生反应，所以0.1mol铜不会溶解于稀硫酸中；
C．铜与浓硝酸、稀硝酸都发生反应，根据反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O判断硝酸是否过量；
D.1mol二氧化锰完全反应需要消耗4mol氯化氢，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以二氧化锰不会完全反应．
B．铜与稀硫酸不发生反应，所以0.1mol铜不会溶解于稀硫酸中；
C．铜与浓硝酸、稀硝酸都发生反应，根据反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O判断硝酸是否过量；
D.1mol二氧化锰完全反应需要消耗4mol氯化氢，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以二氧化锰不会完全反应．
解答：解：A．氧化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式为：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，0.3mol氧化亚铁完全反应消耗1mol硝酸，显然硝酸不足，氧化还原不会完全溶解，故A错误；
B．0.1molCu与含1molH2SO4的稀硫酸，由于铜与稀硫酸不发生反应，则金属铜不会溶解，故B错误；
C．铜与浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，1mol铜消耗4mol硝酸，铜与稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，1mol铜消耗
mol硝酸，所以1mol铜能够完全溶于含有4mol硝酸的浓硝酸中，故C正确；
D．根据方程式MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1mol二氧化锰完全反应消耗4mol氯化氢，由于随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，当浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，则二氧化锰不会完全溶解，故D错误；
故选C．
B．0.1molCu与含1molH2SO4的稀硫酸，由于铜与稀硫酸不发生反应，则金属铜不会溶解，故B错误；
C．铜与浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，1mol铜消耗4mol硝酸，铜与稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，1mol铜消耗
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D．根据方程式MnO2+4HCl（浓）
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故选C．
点评：本题考查了常见金属单质及其氧化物的性质，题目难度中等，注意掌握常见金属单质及其化合物的性质，明确铜与稀硫酸、二氧化锰与稀盐酸不发生反应，选项A为易错点，注意氧化亚铁与稀硝酸反应中量的关系．
练习册系列答案
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镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
| A、La2O3和HCl |
| B、La（OH）3和HCl |
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下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
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下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
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如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（ ）| A、C或Al | B、Cu和Fe |
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a、b、c、d、e分别是Cu、Na、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）除b以外，其余金属都能从d的硫酸盐溶液中置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此判断a、b、c、d、e依次为（ ）
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Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）
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