Question

为配制某培养液，需要用含NaH₂PO₄和Na₂HPO₄(物质的量的比为3∶1)的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g．现用4.0mol/L H₃PO₄溶液和固体NaOH配制2.0 L混合液，问需取该H₃PO₄多少毫升？NaOH固体多少克？

Answer 1

答案：
解析：

每升混合液中含磷的物质的量为： 　　n(P)＝n(NaH2PO4)＋n(Na2HPO4)＝n(H3PO4)＝＝0.1mol， 　　故2.0L混合液需H3PO4溶液：＝0.05L＝50mL． 　　2.0L混合液中含磷0.2mol， 　　n(H3PO4)＝n(P)＝n(NaH2PO4)＋n(Na2HPO4)＝0.2mol， 　　所以n(NaH2PO4)＝×0.2＝0.15mol， 　　n(Na2HPO4)＝×0.2＝0.05mol． 　　n(NaOH)＝n(Na+)＝0.15＋0.05×2＝0.25mol． 　　NaOH固体的质量为：0.25mol×40g/mol＝10g． 　　【巧解导析】以2.0L混合液中所含磷的物质的量确定所需4.0 mol/L H3PO4溶液的体积，以2.0L混合液中NaH2PO4和Na2HPO4的物质的量确定NaOH的物质的量．

提示：

【巧解点悟】本题是利用守恒法进行计算，关键是先抓住磷原子守恒，计算H3PO4溶液体积，再抓住钠离子守恒求出NaOH质量．守恒法突出一个“简’、一个“巧”．