Question

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3 g　A与2.8 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g．回答下列问题：

(1)2.3 g　A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

(2)通过计算确定该有机物的分子式．

(3)若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式．

Answer 1

答案：
解析：

(1)答：2.3 g　A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol和0.1 mol． 　　解：n(O2)＝＝0.125 mol　m(O2)＝0.125 mol×32g·mol－1＝4 g 　　n(H2O)＝＝0.15 mol　n(CO2)＝＝0.05 mol 　　m(CO)＝4 g＋2.3 g－2.7 g－2.2 g＝1.4 g　n(CO)＝＝0.05 mol 　　n(H)＝2n(H2O)＝0.15 mol×2＝0.3 mol 　　n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.05 mol＋0.05 mol＝0.1 mol 　　(2)答：A的分子式为C2H6O． 　　解：2.3 g　A中所含氧原子： 　　n(O)＝(0.05 mol×2＋0.05 mol＋0.15 mol)－0.125 mol×2＝0.05 mol 　　n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol＝2∶6∶1 　　则A的最简式为C2H6O 　　根据价键规则A的分子式为C2H6O． 　　(3)因为能与钠反应，所以为乙醇，其结构式为CH3CH2OH．