题目内容
16．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）| A． | 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 | B． | 加入碘水不变蓝 | ||
| C． | 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 | D． | 加入碘水变蓝 |
分析 胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉，可用碘水检验．
解答 解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选B．
点评 本题考查了胶体性质，胶体的透性，根据实验考查了学生分析问题，解决问题的能力．
练习册系列答案
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7．室温下，对于0.1mol?L-1的氨水，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氨水能导电，说明NH3是电解质 | |
| B． | 加水稀释，溶液中的c（OH-）增大 | |
| C． | 加入稀硫酸至溶液的pH=7，c（NH4+）=c（SO42-） | |
| D． | 向含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变浅 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 | |
| B． | 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 | |
| C． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| D． | 物质中若含有处于中间价态的元素，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性 |
11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 | B． | 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 | ||
| C． | 50 mL 1mol/L NaCl溶液 | D． | 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 |
1．下列不能表明醋酸是弱电解质的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3 | |
| B． | 常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 | |
| C． | 醋酸水溶液能使石蕊变红 | |
| D． | 醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO- |
8．某高聚物可表示为图所示，则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 该高聚物是通过加聚反应生成的 | |
| B． | 合成该高聚物的单体有三种 | |
| C． | 1 mol该物质能与1 mol H2加成，生成不含碳碳双键的物质 | |
| D． | 该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化 |
5．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（ ）
| A． | CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O | |
| B． | 2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3CHO+2H2O | |
| C． | CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl | |
| D． |  |
