Question

用惰性电极电解含有0.01mol/L的BaI₂，0.01mol/L的BaBr₂，0.02mol/L的SO₂和少量淀粉的混合液时，阳极反应的情况是

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A．溶液先变蓝，再析出沉淀，然后产生Br

B．溶液先析出沉淀，再变蓝色，然后产生Br₂

C．溶液先析出Br₂，再显蓝色，然后析出沉淀

D．溶液先显蓝色，再析出Br₂，然后产生沉淀

Answer 1

答案：B
解析：

【解析】溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Br－，所以在阳极上放电的顺序应该依次为：①SO2＋2H2O－－2e－＝＋4H+(和Ba2+形成沉淀)；②2I－－2e－＝I2(碘遇淀粉变蓝色)；③2Br－－2e－＝Br2．

提示：

【方法提炼】电解时电极放电，通常都是溶液中所含的离子放电，因此这里含SO2的少量淀粉溶液中的SO2究竟参不参与放电是解题的关键．要把握好一原则：离子放电的实质是发生氧化还原反应，所以还原性强(或氧化性强)的物质先放电，与它是离子状态还是分子状态无关．