Question

由Na₂CO₃·nH₂O与NaHCO₃组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO₃质量。

 

Answer 1

答案：
解析：

原混合物与酸反应产生的气体和加热分解后再与酸反应产生气体体积差，就是NaHCO3分解时产生的CO2气体体积。 　　设 Na2CO3·nH2O为xmol，NaHCO3为ymol 　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 　　 　y 　　　　0.5y 　　0.5y 　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 　　 x+0.5y 　　　　　　　　x+0.5y 　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 　　 y　　　　　　　　　　 y 　　依题意则有： 　　 　　y=0.1(mol) 　　 　　x=0.1(mol) ①残留固体质量：(0.1+0.05)×106=15.9(g) ②求n值：(106+18n)×0.1+84×0.1=28.2 n=5 ③NaHCO3质量：84×0.1=8.4(g)