题目内容
下列电离方程式，书写正确的是（ ）
| A、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- |
| B、Na2CO3=2Na++CO32- |
| C、Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3- |
| D、KMnO4=K++Mn7++4O2- |
考点：电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：
解：A．A12（S04）3═2A13++3S042-，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；
B．碳酸钠是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故B正确；
C．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：Mg（NO3）2=Mg2++2NO3-，故C错误；
D．含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分，正确为：KMnO4=K++MnO4-，故D错误；
故选AB．
B．碳酸钠是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故B正确；
C．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：Mg（NO3）2=Mg2++2NO3-，故C错误；
D．含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分，正确为：KMnO4=K++MnO4-，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解答的关键，题目难度不大．
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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为
，请用化学用语回答下列问题：
反应Ⅰ：C+CO2?2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；
反应Ⅱ：N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应），反应速率为υ2；
对于上述反应达到平衡，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况以及平衡移动的方向叙述正确的是（ ）
反应Ⅱ：N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应），反应速率为υ2；
对于上述反应达到平衡，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况以及平衡移动的方向叙述正确的是（ ）
| A、同时增大，都向左移动 |
| B、同时减小，都向右移动 |
| C、同时增大，反应I向右移动，反应II向左移动 |
| D、同时增大，反应I向左移动，反应II向右移动 |
X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如表：
下列说法不正确的是（ ）
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 形成的简单阳离子核外无电子 |
| Y | 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z | 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 |
| T | 同周期元素中形成的简单离子半径最小 |
| A、常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气 |
| B、原子半径大小顺序：T＞Y＞Z＞X |
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下列实验方案不可行的是（ ）
| A、用澄清石灰水检验CO中含有的 CO2 |
| B、用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl- |
| C、用可见光束照射可区别溶液与胶体 |
| D、用溶解、过滤的方法分离泥沙和NaCl固体混合物 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法不正确的是（ ）
| A、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HY04 |
| B、原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z |
| C、X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 |
| D、Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 |