题目内容
设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L O3含有分子的数目为NA |
| B、常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NA |
| C、电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜 |
| D、标准状况下，2.24LC12与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况下，22.4L臭氧的物质的量为1mol；
B、4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键；
C、由于粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，所以阳极溶解的铜的质量小于32g；
D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．
B、4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键；
C、由于粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，所以阳极溶解的铜的质量小于32g；
D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．
解答：
解：A、标况下，22.4L臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧含有分子的数目为NA，故A正确；
B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键，含有共价键的数目为NA，故B正确；
C、电解精炼铜铜时，粗铜中含有较活泼的杂质铁、锌，电解过程中铁、锌先放电，所以当电路中转移NA个电子，即0.5mol电子，阳极溶解的铜的物质的量小于0.5mol，质量小于32g，故C错误；
D、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，故D正确；
故选C．
B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键，含有共价键的数目为NA，故B正确；
C、电解精炼铜铜时，粗铜中含有较活泼的杂质铁、锌，电解过程中铁、锌先放电，所以当电路中转移NA个电子，即0.5mol电子，阳极溶解的铜的物质的量小于0.5mol，质量小于32g，故C错误；
D、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件-标况下的气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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