Question

【题目】在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（　　）

A.NaCl的物质的量为0.2mol
B.溶质MgCl2的质量为9 g
C.该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
D.将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】A、由图可知，c（Na+）=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol/L=0.2mol，A不符合题意；

B、c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，而不是9 g，B符合题意；

C、电荷守恒可知2c（Ba2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣），解得：c（Ba2+）= =0.5mol/L，物质的量为：0.5mol/L×0.2L=0.1mol，C不符合题意；

D、将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为 =0.1mol/L，D不符合题意；

故答案为：B
根据图示可知，c(Na+)=1.0mol/L、c(Mg2+)=0.5mol/L、c(Cl-)=3.0mol/L、根据溶液的电中性，可得出c(Ba2+)=0.5mol/L。
A.n(NaCl)=n(Na+)，再结合公式计算；
B.n(MgCl2)=n(Mg2+)，再结合公式计算；
C.n(BaCl2)=n(Ba2+)，再结合公式计算；
D.稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，根据公式计算。