Question

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

周期 主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

Al

 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式

．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

HClO₄

（填化学式）．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

26

．
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．

实验步骤	实验现象与结论

Answer 1

分析：（1）稀有气体单质化学性质最不活泼，根据原子结构示意图的画法来画；
（2）铝是两性元素，能和强碱反应生成盐和氢气；
（3）氯化镁是氯离子和镁离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（4）同周期元素的原子，从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，同主族元素的原子，从上到下元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱；
（5）核电荷数=原子序数；
（6）原子的得电子能力越强，则单质的氧化性越强，氧化性强的单质可以置换氧化性弱的单质．

解答：解：根据元素在周期表中的位置可以确定①是C，②是N，③是F，④是Mg，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br．
（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，属于稀有气体元素，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）能形成两性氢氧化物氢氧化铝的元素是Al，金属铝和氢氧化钾反应的实质是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氯化镁是氯离子和镁离子之间通过离子键形成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；
 （4）同周期元素的原子，从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，同主族元素的原子，从上到下元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸，故答案为：HClO₄；   
（5）F和Br之间的原子序数差为35-9=26，故答案为：26；
（6）原子的得电子能力越强，则单质的氧化性越强，氧化性强的单质可以置换氧化性弱的单质，故答案为：．

点评：本题考查学生元素周期表的结构以及元素周期律的相关知识，可以根据所学知识进行回答，综合性较强，难度较大．