Question

（5分）将BaCl₂·xH₂O的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液相作用，刚好把Cl^－离子沉淀完全。求：

（1）2.44g BaCl₂·xH₂O的物质的量？

（2）BaCl₂·xH₂O的相对分子质量

（3）BaCl₂·xH₂O的x值。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.01mol  （2）244  （3）2

【解析】考查物质的量的有关计算。

（1）根据反应的方程式Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓可知

n(Ag⁺)=n(Cl^—)=0.05L×0.1mol/L×100ml÷25ml=0.02mol

所以根据原子守恒可知

n(BaCl₂·xH₂O)=0.02mol÷2=0.01mol。

（2）由于BaCl₂·xH₂O晶体的质量是2.44g ，而物质的量是0.01mol

所以根据n＝m/M可知

M(BaCl₂·xH₂O)=2.44g÷0.01mol=244g/mol。

则Mr(BaCl₂·xH₂O)=244

（3）根据化合物的相对分子质量可知

208+18x=244

解得x=2。