题目内容
比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题．Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ；
（2）通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成．
（3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式 ．
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
（2）通过比较可知，当非金属元素处于
（3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：（1）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠；过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气；
（2）依据二氧化硫与三氧化硫中硫元素化合价结合反应方程式解答；
（3）五氧化二氮处于氮的最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气．
（2）依据二氧化硫与三氧化硫中硫元素化合价结合反应方程式解答；
（3）五氧化二氮处于氮的最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气．
解答：
解：（1）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4；
过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气，方程式为：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
（2）二氧化硫中硫元素处于+4价，三氧化硫中硫元素处于+6价，是硫的最高价态，依据SO2+Na2O2=Na2SO4 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑可知，当非金属元素处于最高价态，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
故答案为：最高化合；
（3）五氧化二氮处于氮的最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，反应的方程式为：2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2；
故答案为：2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2．
过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气，方程式为：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
（2）二氧化硫中硫元素处于+4价，三氧化硫中硫元素处于+6价，是硫的最高价态，依据SO2+Na2O2=Na2SO4 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑可知，当非金属元素处于最高价态，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
故答案为：最高化合；
（3）五氧化二氮处于氮的最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，反应的方程式为：2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2；
故答案为：2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2．
点评：本题考查了化学方程式的书写，熟悉过氧化钠的强的氧化性是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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分子式为C8H16O2的有机物X水解生成Y和Z两种碳原子数相同的有机物，其中Z可与Na2CO3溶液反应，Y能氧化为Z．则X是（ ）
A、 |
B、 |
| C、CH3CH2CH2COO（CH2）3CH3 |
| D、CH2=CHCH2COO（CH2）3CH3 |
将含杂质的4.0克NaOH固体配成1000mL溶液取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定（甲基橙作指示剂），消耗盐酸19.6mL，则NaOH中含有杂质可能是（ ）
| A、Na2O |
| B、Na2CO3 |
| C、NaHCO3 |
| D、Ca（OH）2 |
下列氧化物中，既溶于氢氧化钠溶液又溶于盐酸的（ ）
| A、SiO2 |
| B、Al2O3 |
| C、Fe2O3 |
| D、CuO |
下列说法正确的是（ ）
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| C、在盛有硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 |
| D、铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性 |
常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（ ）
| A、该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3 | ||||
B、溶液中c（Na+）=c（S
| ||||
| C、溶液中离子浓度最大的是Na+ | ||||
| D、向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c（K+）=c（Cl-） |