Question

向200 mL 0.1 mol·L^-1无色盐A的溶液中加入10 g某常见金属单质的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得11.6 g固体。若进行如下实验：

（1）单质M的名称是____________。

(2)若向滤液B中滴加过量的NaOH溶液，振荡，反应现象是______________________________，发生反应的离子方程式是_______________________。

（3）产生无色气体时的离子方程式为______________________________________。

Answer 1

(1)铁  (2)白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色

Fe²⁺+2OH^-====Fe(OH)₂↓

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃

(3)3Fe²⁺++4H⁺====3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

解析：A的溶液中加入弱碱氨水，生成白色沉淀，该沉淀一定显弱碱性。该弱碱又能溶于过量的氨水，则该弱碱为氢氧化银，从而得出A为硝酸银。

硝酸银溶液与金属M反应后得到硝酸盐溶液，该硝酸盐溶液与盐酸反应无沉淀生成，但得到一种大气污染性气体，该气体必为氮的氧化物，从而说明该硝酸盐中的金属离子能与和H⁺构成的HNO₃发生氧化还原反应，此金属离子只能为Fe²⁺离子。

若我们用题给数据进行计算，也可得出结论。

M+xAg⁺====M^x++xAg    Δm

M   x mol                       108x-M

     0.02 mol               11.6 g-10 g=1.6 g

列方程可求得：M=28x利用讨论法可求出x=2，M=56，从而确定M为铁。