题目内容

2．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．SO2与Si02B．CCl4与KClC．NaCl与HClD．HNO3与H20

分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．

解答 解：A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；
B、固体CCl4是分子晶体，只含有共价键，KCl是离子晶体，只含有离子键，故B错误；
C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl是分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；
D、HNO3和H20都是分子晶体，晶体中均含共价键，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．

练习册系列答案
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12．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．

根据信息回答下列问题．
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1．
（2）Fe元素位于周期表的d区e原子的最外层电子数为2；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
（3）在CH4、CO、CH2=CH2中，碳原子采取sp2杂化的分子有CH2=CH2，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4．
（4）根据VSEPR理论预测ED${\;}_{4}^{-}$离子的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为、（写2种）．
13．已知醛基能发生如下反应：2-CHO+OH-→CH2OH+COO-．则1mol如图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物质的量为（　　）
A．2.5molB．3molC．3.5 molD．4 mol
10．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW
B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D．100℃时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
17．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
①可能有C2H2   ②一定有CH4   ③一定有C3H8   ④一定没有 C2H6   ⑤可能有C2H4．
A．①②④B．②④⑤C．②③④D．②③
7．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
A      B
   DEF  
C I G  H 
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图
（2）稳定性比较：D的氢化物＞G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
（4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO
（5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为N≡N．
14．下列过程一定发生化学变化的是（　　）
A．萝卜风干B．苹果冷藏C．葡萄酿酒D．甘蔗榨汁
11．构建知识网络是一种重要的学习方法．下图是关于氢氧化钠化学性质的知识网络，“──”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物．完善这个知识网络：

（1）写出A、B、C的化学式：AC02；BNa2CO3；CHCl．
（2）写出由NaOH转化成B的化学反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
12．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（　　）
A．32B．20C．16D．18

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