现有100mL由组成的混合溶液.其中离子物质的量浓度分别为0.2mol/L和1.3mol/L．要使分离开.并使离子完全转化为.至少需要加入4mol/L NaOH溶液 [ ] A．40mLB．60mLC．80mLD．100mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

现有100mL由组成的混合溶液，其中离子物质的量浓度分别为0.2mol/L和1.3mol/L．要使分离开，并使离子完全转化为，至少需要加入4mol/L NaOH溶液

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A．40mL

B．60mL

C．80mL

D．100mL

答案：A

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硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄NO₃中的一种或几种．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：

请回答下列问题：
（1）由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是

硝酸过量，氢氧化钠先中和过量的硝酸

硝酸过量，氢氧化钠先中和过量的硝酸

．
（2）混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是

．
（3）写出图中D-→E阶段所发生的反应的离子方程式：

NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

．
（4）纵坐标中A点的数值是

，原稀硝酸的浓度是

请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢分子，则阿伏伽德罗常数用n表示为

；
（2）当SO₂和SO₃分子个数比为1：1 时，原子总数之比为

，质量之比为

；
（3）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液10mL稀释至100mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是

；
（4）现有10克由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含中子数为

mol，电子数为

现有100mL由组成的混合溶液，其中离子物质的量浓度分别为0.2mol/L和1.3mol/L．要使分离开，并使离子完全转化为，至少需要加入4mol/L NaOH溶液

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（共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO₄+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl₂ +5Cl₂↑+8H₂O）?

(1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（过量），使HCO₃^－、CO₃²^－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。

①写出下列反应的离子方程式

碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　；

②混合物A中NaHCO₃的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃²^－全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na₂CO₃的质量为_______________g。