Question

铁－镍蓄电池充电放电时发生的反应为： Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2 关于此蓄电池的下列说法中不正确的是
A．	放电时Fe为负极
B．	充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2－2e－NiO2＋2H+
C．	放电时NiO2的反应为：NiO2＋2e－＋2H2ONi(OH)2＋2OH－
D．	蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

Answer 1

答案：B
解析：

蓄电池在放电时起原电池的作用，即活泼金属作负极，失去电子，因此Fe为负极，A项正确．NiO2为正极，得到电子，发生还原反应：NiO2＋2H2O＋2e－Ni(OH)2＋2OH－，因此C是正确的．充电时起电解池作用，Ni(OH)2为阳极，失去电子，发生氧化反应：Ni(OH)2＋2OH－－2e－NiO2＋2H2O，故B是不正确的．由蓄电池充电和放电时的方程式可知，产物是Fe(OH)2和Ni(OH)2，因此，蓄电池的电极必须在碱性电解质溶液中．