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用
1L
浓度为
1
.
0mol·
的
NaOH
溶液吸收
17
.
92L
(
标准状况
)
气体，所得溶液的成分是
________
．
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（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
①
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
； ②
冷凝管
冷凝管
； ③
分液漏斗
分液漏斗
； ④
100mL容量瓶；
100mL容量瓶；
；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是
③④
③④
．（填仪器序号）
装置I、II、III中需要检查气密性是
蒸馏装置
蒸馏装置
．（填装置名称）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置
II
II
（填装置序号）进行
萃取
萃取
和
分液
分液
操作，再用装置
I
I
（填装置序号）进行
蒸馏
蒸馏
操作．
（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm
-3
）配制成浓度为1.0mol?L
-1
的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需
10mL量筒
10mL量筒
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
②所取浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL．（保留一位小数）
（2013?江苏）柠檬酸亚铁（FeC
6
H
6
O
7
）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO
4
?7H
2
O）通过下列反应制备：FeSO
4
+Na
2
CO
3
═FeCO
3
↓+Na
2
SO
4
FeCO
3
+C
6
H
8
O
7
═FeC
6
H
6
O
7
+CO
2
↑+H
2
O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L
-1
计算）．
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe
3+
1.1
3.2
Al
3+
3.0
5.0
Fe
2+
5.8
8.8
（1）制备FeCO
3
时，选用的加料方式是
c
c
（填字母），原因是
避免生成Fe（OH）
2
沉淀
避免生成Fe（OH）
2
沉淀
．
a．将FeSO
4
溶液与Na2CO
3
溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO
4
溶液缓慢加入到盛有Na
2
CO
3
溶液的反应容器中
c．将Na
2
CO
3
溶液缓慢加入到盛有FeSO
4
溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO
3
沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
．
（3）将制得的FeCO
3
加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是
防止+2价的铁元素被氧化
防止+2价的铁元素被氧化
．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是
加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是
降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
．
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe
2
O
3
、SiO
2
、Al
2
O
3
） 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO
4
?7H
2
O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，
“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”
或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”
或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
，得到FeSO
4
溶液，
（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
，得到FeSO
4
?7H
2
O 晶体．
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下的33.6 mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10
-3
N
A
B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中共价键数目为4 N
A
C．1L浓度为1 mol?L
-1
的Na
2
CO
3
溶液中含有3 N
A
个离子
D．合成氨反应达到平衡时，每形成N
A
个N≡N键的同时，就有6 N
A
个N-H键形成
（1）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是
C
C
，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl
2
、CaCl
2
组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2所示，回答下列问题：
该混合液中，NaCl的物质的量浓度为
1.0mol?L
-1
1.0mol?L
-1
含溶质MgCl
2
的物质的量为
0.1mol
0.1mol
含溶质CaCl
2
的质量为
11.1g
11.1g
将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca
2+
的物质的量浓度为
0.1mol?L
-1
0.1mol?L
-1
．
关 闭
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的NaOH溶液吸收17.92L
(标准状况)气体，所得溶液的成分是________．
的NaOH溶液吸收17.92L(标准状况)气体，所得溶液的成分是________．
（2013?江苏）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4?7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．