题目内容
既可写作氧化物：
的形式又可写作铁酸盐的形式：
，根据此规则
可以分别写成________和________。等物质的量
和分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出、分别和浓盐酸反应的化学方程式：________、________。
解析：
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,
,
,
某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：
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阳离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
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开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
9.3 |
3.7 |
4.7 |
--- |
|
沉淀完全时的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8.0 |
6.7 |
9(>9 溶解) |
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。
（2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。
（3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。
（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：
_____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O = ______ Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4时，该反应中转移的电子数为__________。
+H2O
Al(OH)3
和H3O+中各有一个共价键是配位键，用“→”表示，箭头指向没提供电子的原子。即
+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-。
和H3O+中各有一个共价键是配位键，用“→”表示，箭头指向没提供电子的原子。即：
)。
