题目内容
18.有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品.例如:Ⅱ.苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上的氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代.
工业上利用上述信息,按如图所示路线合成结构简式为
回答下列问题:
(1)A的结构简式可能为:
(2)反应①、②、③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应.
(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件)
(4)这种香料具有多种同分异构体,其中某些同分异构体有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种.请写出符合上述条件的同分异构体可能的结构简式(只写两种)
分析 反应①是苯与丙烯发生加成反应生成
,在光照条件下
可与氯气发生取代反应生成A为
,B与HCl发生信息中的加成反应,氯原子连接在含氢较多的碳原子上,则A应发生消去反应生成B为
,则C为
,结合根据产物可知D为
,以此解答该题.
解答 解:反应①是苯与丙烯发生加成反应生成
,在光照条件下
可与氯气发生取代反应生成A为
,B与HCl发生信息中的加成反应,氯原子连接在含氢较多的碳原子上,则A应发生消去反应生成B为
,则C为
,结合根据产物可知D为
,
( 1 )由上述分析可知,A 的结构简式可能为
,故答案为:
;
( 2)反应①是苯与丙烯发生加成反应生成
,反应②是在光照条件下
与氯气发生取代反应,反应③是A(卤代烃)在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应,故答案为:加成反应;取代反应;消去反应;
(3)反应④的化学方程式为:
,
故答案为:
;
(4)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,说明含有酚羟基,
②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种,则苯环上有2个取代基,且位于对位位置,可能为
,
故答案为:
、
、
任意2种.
点评 本题考查有机物的推断,题目难度中等,本题注意可用正逆推结合的方法推断,答题时注意把握题给信息,为解答该题的关键,注意同分异构体的判断.
练习册系列答案
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8.
已知反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.2kJ•mol-1.在某段时间t0~t6中反应速率与反应时间的曲线如图所示,则氨的平衡浓度最高的一段时间是( )
| A. | t2~t3 | B. | t0~t1 | C. | t4~t5 | D. | t6~t7 |
9.下列说法正确的是( )
| A. | 一定温度下,反应MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H>0,△S>0 | |
| B. | 水解反应NH+4+H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 | |
| C. | 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 | |
| D. | 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中导电粒子的数目减少. |
6.下列关于元素周期表的说法中不正确的是( )
| A. | 催化剂一般在过渡元素中寻找 | |
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3.将m1 g的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物在300℃条件下充分加热,排出分解产生的气体,得到固体的质量为m2 g,设$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a,下列有关说法正确的是( )
| A. | a的取值范围是$\frac{53}{84}$<a<$\frac{53}{62}$ | |
| B. | a=$\frac{53}{65}$,固体成分为碳酸钠和氢氧化钠 | |
| C. | a=$\frac{53}{75}$时,固体成分为碳酸钠 | |
| D. | 加热过程中产生二氧化碳的物质的量总是小于水的物质的量 |
10.在容积为2L密闭容器中,保持体系内温度800℃不变,将一定量的NO和O2混合发生反应:2NO+O2═2NO2,其中NO的物质的量[n(NO)]随时间的变化如表:
请回答问题:用O2表示达到平衡(假设30s刚刚达到平衡)时反应速率0.0011mol/(L.s),0~10s与10~20s的反应速率之比为5:1.
| 时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
7.铝、铍(Be)在元素周期表中的位置是对角线关系,具有相似的化学性质,已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be(OH)2↓,下列说法正确的是( )
| A. | BeCl2溶液的pH>7 | |
| B. | 蒸干Na2BeO2溶液并灼烧后得到的固体为BeO | |
| C. | Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液 | |
| D. | 工业上可通过电解BeCl2水溶液制取Be |
17.按要求填空:
(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知:
①向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3.
②不能证明HCN是弱电解质的方法是D
A.测得0.1mol/L HCN的pH>l
B.测得NaCN溶液的pH>7
C.0.1mol/L的HCN溶液与盐酸,稀释100倍后,HCN的pH大
D.用足量锌分别与相同浓度、相同体积的盐酸和HCN溶液反应,产生的氢气一样多
③25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中,pH=6,则溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18.
(2)常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:
①若c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.原因是(用离子方程式表示)A-+H2O?HA+OH-.
②若在100℃时,pH (HA)+(NaOH)=12,测得混合后溶液的显中性pH=6.当c(HA)=0.02mol/L,c(NaOH)═0.04mol/L时,将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L,混合后溶液的pH=10(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和).
(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知:
| 化学式 | 电离常数(25℃) |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②不能证明HCN是弱电解质的方法是D
A.测得0.1mol/L HCN的pH>l
B.测得NaCN溶液的pH>7
C.0.1mol/L的HCN溶液与盐酸,稀释100倍后,HCN的pH大
D.用足量锌分别与相同浓度、相同体积的盐酸和HCN溶液反应,产生的氢气一样多
③25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中,pH=6,则溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18.
(2)常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:
①若c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.原因是(用离子方程式表示)A-+H2O?HA+OH-.
②若在100℃时,pH (HA)+(NaOH)=12,测得混合后溶液的显中性pH=6.当c(HA)=0.02mol/L,c(NaOH)═0.04mol/L时,将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L,混合后溶液的pH=10(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和).