题目内容
【题目】铅(Pb)的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。下列说法不正确的是
A. Pb位于周期表ⅣA族
B. Pb3O4可以写成2PbO·PbO2
C. PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2
D. PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应
【答案】D
【解析】
A.铅(Pb)的原子序数为82，依据和外电子排布规律可知，Pb位于周期表第六周期、ⅣA族，故A正确；
B.Pb有+2、+4两种常见化合价，所以Pb3O4可以写成2PbO·PbO2，故B正确；
C.PbO2受热可发生如下变化：PbO2→Pb2O3，所以PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2，故C正确；
D.PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生还原反应，故D错误；
本题答案为D。
【题目】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯 | 邻二甲苯 | 间二甲苯 | 苯 | |
沸点 / ℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔点 / ℃ | 13 | ﹣25 | ﹣47 | 6 |
下列说法不正确的是
A. 苯、甲苯、对二甲苯属于同系物
B. 推测甲苯的沸点高于80℃而低于138℃
C. 甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应
D. 用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯
【题目】某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
(2) 实验用品：
仪器：________、________。(请填写两件主要的玻璃仪器)
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)：
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈________色 |
② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈________色 |
(4) 实验结论： _______________________________________________。
(5) 问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________、_____________。
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强___________________。