题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 按系统命名法，化合 的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 | |
| B． | 甲醇、乙醇、甘油互为同系物 | |
| C． | 等物质的量的乙炔、乙醛，完全燃烧时的耗氧量不相等 | |
| D． | 以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为： |
分析 A、烷烃的命名应选取最长碳链为主链，最长的主链含5个C；
B、同系物中官能团的种类及数目相同；
C、乙炔的分子式为C2H2，乙醛的分子式为C2H40，据分子式判断耗氧量；
D、以乙烯为原料制备乙酸乙酯，需要将乙烯氧化为乙酸，乙烯与水加成生成乙醇，再通过酯化反应生成乙酸乙酯．
解答 解：A、的名称为2，3-二甲基戊烷，故A错误；
B、甘油是丙三醇，分子中含3个羟基，与甲醇、乙醇不是同系物，故B错误；
C、1mol乙炔燃烧消耗2.5mol氧气，1mol乙醛燃烧也是消耗2.5mol氧气，等物质的量的乙炔、乙醛，完全燃烧时的耗氧量相等，故C错误；
D、以乙烯为原料制备乙酸乙酯，需要将乙烯氧化为乙酸，乙烯与水加成生成乙醇，再通过酯化反应生成乙酸乙酯，即合成路线可为故D正确；
故选D．
点评 本题考查了烷烃的命名、同系物的判断、有机物燃烧耗氧量的计算、有机合成，题目难度中等．
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10．原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是S＜P＜Cl（填元素符号）；
（2）B的氢化物中心原子采取sp3杂化，空间构型是三角锥形，是极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）F2+与NH3形成配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，F单质晶体晶胞是下图的③（填①、②、③或④）；
（4）A，E两种元素形成晶体晶胞是图中的②（填①、②、③或④），A离子的配位数是4；若晶胞边长为apm（皮米），则A，E两种粒子的最近距离可表示为$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm
（5）图5四条折线分别表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线n（填n，m，x或y）
| A | B | C | D | E | F | |
| 主要化合价 | -1 | -3+5 | -2+6 | -1+7 | +2 | +1+2 |
| 原子半径nm | 0.071 | 0.11 | 0.102 | 0.099 | 0.197 | 0.117 |
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是S＜P＜Cl（填元素符号）；
（2）B的氢化物中心原子采取sp3杂化，空间构型是三角锥形，是极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）F2+与NH3形成配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，F单质晶体晶胞是下图的③（填①、②、③或④）；
（4）A，E两种元素形成晶体晶胞是图中的②（填①、②、③或④），A离子的配位数是4；若晶胞边长为apm（皮米），则A，E两种粒子的最近距离可表示为$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm
（5）图5四条折线分别表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线n（填n，m，x或y）
，回答问题：
．
．
（只写一种）．
2．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2=78.8kJ |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
| A． | Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ | |
| B． | 三个容器中反应的平衡常数均为K=2 | |
| C． | 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% | |
| D． | 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min） |
12．二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO2和NH3为原料合成尿素．经研究发现该反应过程为：
①C02（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）△H1
②NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0 请回答下列问题：
（1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1＜． （选填“＞”、“＜”或）．
（2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molC02放人 容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
C02（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H20（g）测定不同条件、不同时间段内的C02的转化率，得到如下数据：
①T1℃下，lOmin内NH3的平均反应速率为0.04mol•L-1•min-1．
②根据上表数据，请比较T1＜T2（选填“＞”、“＜”或）；T2℃下，第30min时，a150%，该温度下的化学平衡常数为9．
③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动．再向容器中通入3molC02，此时v（正）= v（逆）（选填“＞”、“＜”或），判断的理由是T2℃下，通入3molC02，则容器体积变为原来的2倍，Qc=9=K，平衡不移动．
（3）请在图中2补画出合成氨总反应2NH3（g）+C02（g）?C0（NH2）2（s）+H2O（g）过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4（s）〕、生成物〔CO（NH2）2（s）+H20（g）〕．
①C02（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）△H1
②NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0 请回答下列问题：
（1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1＜． （选填“＞”、“＜”或）．
（2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molC02放人 容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
C02（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H20（g）测定不同条件、不同时间段内的C02的转化率，得到如下数据：
| CO2转化率 T（℃） | 10min | 20min | 30min | 40min |
| T1 | 30% | 65% | 75% | 75% |
| T | 45% | 50% | a1 | a2 |
②根据上表数据，请比较T1＜T2（选填“＞”、“＜”或）；T2℃下，第30min时，a150%，该温度下的化学平衡常数为9．
③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动．再向容器中通入3molC02，此时v（正）= v（逆）（选填“＞”、“＜”或），判断的理由是T2℃下，通入3molC02，则容器体积变为原来的2倍，Qc=9=K，平衡不移动．
（3）请在图中2补画出合成氨总反应2NH3（g）+C02（g）?C0（NH2）2（s）+H2O（g）过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4（s）〕、生成物〔CO（NH2）2（s）+H20（g）〕．
19．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径Z＞W＞Y＞X | |
| B． | 气态氢化物的稳定性Z＞W | |
| C． | Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 | |
| D． | X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应所得生成物均为气体 |
17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA | |
| B． | 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA | |
| C． | 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA | |
| D． | 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA |