题目内容
某些化学键键能数据如下：
| 化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 键能/ kJ·mol－1 | 436 | 243 | 431 |
则下列热化学方程式不正确的是 ( )
A.
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1
C
解析
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已知： P4(s)＋6Cl2(g)
4PCl3(g) + a kJ， P4(s)＋10Cl2(g)4PCl5(g) + b kJ。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ/mol。下列叙述正确的是
| A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 |
| B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反应热 |
C．Cl－Cl键的键能为  |
D．P－P键的键能为  |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) ΔH="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH="-192.9" kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 |
| B．反应①中的能量变化如上图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 |
已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )。
| A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
| C．盐酸和氨水混合的热化学方程式： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．由③可知金刚石不及石墨稳定 |
节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是( )。
| A．利用太阳能制氢 |
| B．关停小火电企业 |
| C．举行“地球一小时”熄灯活动 |
| D．推广使用煤液化技术 |
下列有关能源的说法错误的是( )。
| A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源 |
| B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 |
| C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料 |
| D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源 |
下列说法中正确的是（ ）
| A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 |
| B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 |
| C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 |
| D．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 |
下列分析正确的是（ ）
| A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量 |
| B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl） |
| C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应 |
| D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O??H＋＋OH－，该过程是放热过程 |
2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2 kJ,则下列关系中正确的是( )