Question

16．关于反应 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的氧化剂只有CuSO₄
• B． SO₄^2-既不是氧化产物也不是还原产物
• C． 1mol CuS0₄ 还原了$\frac{1}{4}$mol S
• D． 被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3

Answer 1

分析 在14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄反应中，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为21，显然部分S元素的化合价由-1升高到+6价，则Cu₂S只是还原产物，5mol FeS₂参加反应转移电子数为21mol，部分SO₄^2-为氧化产物，FeS₂既是作氧化剂，又做还原剂．

解答 解：A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS₂中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS₂都是该反应中的氧化剂，故A错误；
B、因FeS₂中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO₄^2-为氧化产物，故B错误；
C、由电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol，S作还原剂时化合价由-1升高到+6价，则1mol硫酸铜可以氧化$\frac{1}{7}$mol的硫，故C错误；
D、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查氧化还原反应，难度中等，学生明确反应中各元素化合价的变化是解答的关键，FeS₂中Fe、S元素的化合价是解答的难度，并注意氧化还原反应中电子守恒来解答．