题目内容
1．化合物A是合成天然橡胶的单体，其分子式为C5H8．A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有6种，写出其中互为立体异构体的（顺反异构）化合物的结构简式
．
分析 化合物A是合成天然橡胶的单体，为异戊二烯，其分子式为C5H8．结构简式为
，双键碳上连接不同的原子或原子团，存在顺反异构，链烃中二烯和炔烃为同分异构体，据此书写同分异构体和结构简式．
解答 解：化合物A是合成天然橡胶的单体，为异戊二烯，其分子式为C5H8．结构简式为，双键碳上连接不同的原子或原子团，存在顺反异构，链烃中二烯和炔烃为同分异构体，同分异构体结构简式为：
，除去其本身，所以还有6种，互为立体异构体的化合物为，
故答案为：6；．
点评 本题考查有机物的推断，注意书写同分异构体时应按照顺序书写，如按照碳链异构、官能团位置异构、类别异构（如同碳数的二烯烃与炔烃，醇与醚，羧酸与酯、羟基醛等属于类别异构）和顺反异构等，受思维定势影响，只考虑二烯烃而不去考虑炔烃，则就只能得到3种同分异构体，从而错答同分异构体的种数，为易错点，题目难度中等．
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11．下列有机物能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①CH3CH2CH3 ②
③CH3CH2CH2Br
④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH2CHO ⑥HCOOCH2CH3．
①CH3CH2CH3 ②
③CH3CH2CH2Br④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH2CHO ⑥HCOOCH2CH3．
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ②③④ | D． | ④⑤⑥ |
12．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 与  互为同分异构体的芳香族化合物有6种 | |
| B． | 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物的结构可能有3种 | |
| C． | 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，得到的结构可能有6种 | |
| D． | 菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 |
9．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（ ）
| A． | CH3CH2CH=CHCH2CH3 | B． | CH2=CHCH2CH2CH3 | ||
| C． | CH3CH=CHCH2CH2CH3 | D． | CH3CH2CH=C（CH3）2 |
16．在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 （ ）
| A． | 容器内气体密度保持不变 | |
| B． | 容器内温度不再变化 | |
| C． | 断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N-H键 | |
| D． | 反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2． |
6．H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用．请回答：
Ⅰ、工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物．
（1）该反应的化学方程式为4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O．
II．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子．
（2）H2S的第一步电离方程式为H2S?H++HS-．
（3）己知：25℃时，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
Ⅲ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
ⅰ．COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol-1；
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1；
（4）己知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示．
表中x=1076．
（5）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），进行上述两个反应．其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示．
①随着温度升高，CO的平衡体积分数增大（填“增大”或“减小”），原因为反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大．
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的童为0.80mol．则该温度下，COS的平衡转化率为20%；反应i的平衡常数为0.044（保留两位有效数字）．
Ⅰ、工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物．
（1）该反应的化学方程式为4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O．
II．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子．
（2）H2S的第一步电离方程式为H2S?H++HS-．
（3）己知：25℃时，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
Ⅲ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
ⅰ．COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol-1；
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1；
（4）己知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示．
| 分子 | COS（g） | H2（g） | CO（g） | H2S（g） | H2O（g） | CO2（g） |
| 能量/kJ•mol-1 | 1319 | 442 | x | 678 | -930 | 1606 |
（5）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），进行上述两个反应．其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示．
①随着温度升高，CO的平衡体积分数增大（填“增大”或“减小”），原因为反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大．
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的童为0.80mol．则该温度下，COS的平衡转化率为20%；反应i的平衡常数为0.044（保留两位有效数字）．
13．
的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（ ）
的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
10．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 从左到右，原子半径逐渐减小 | |
| B． | 从左到右，元素原子的得电子能力减弱，失电子能力增强 | |
| C． | 从左到右，气态氢化物的稳定性增强 | |
| D． | 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强 |
合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．