题目内容

有和的混合物，已知氮元素占混合物总质量的23.3%，求钾元素在混合物中的质量分数．

答案：
解析：

　　设混合物1g，则 为(1－x)g

　　

　　×100%＝23.2%

　　解得：x＝0.559(g)

　　设0.559g含钾为y

　　y＝×0.559＝0.2156(g)

　　K%＝×100%＝21.56%


练习册系列答案
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X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素 X Y Z V W
性质
信息		 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 其单质在空气中约占4/5左右 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一
回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，V2-离子结构示意图为
．
（2）Z的单质特别稳定，原因在于
氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂
氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂
；X、Y和V三元素中原子半径最大的是
X（或Cl）
X（或Cl）
．
（3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用离子方程式说明）．
（4）WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂．已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1mol WV2在1mol O2中完全燃烧，所得气体混合物在标准状况下的体积为
22.4
22.4
L．
（5）已知：①Z2（g）+O2（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol-1；
②2ZO2（g）=Z2（g）+2O2（g）△H=-67.8kJ?mol-1．
则反应4ZO（g）=2ZO2（g）+Z2（g）的△H为
-292.2
-292.2
 kJ?mol-1．
近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成为迫在眉睫的问题．
（1）有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO
 
2-
4
而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO
 
2-
4
的转化率．
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①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
 
．
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A．碘的淀粉溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液  D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成
 
2-
4
的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
 
．
（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
 
．
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合价为
 
．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在细菌的作用下将NH
 
+
4
氧化为NO
 
-
3
：NH
 
+
4
+2O2=NO
 
-
3
+2H++H2O，然后加入甲醇，NO
 
-
3
和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
 
．

A．（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

（2）SO2分子的空间构型为____。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为______

（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________。

（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。

a．配位键     b．极性键    c．离子键    d．非极性键

（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．（12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①  ②IBr＋KI＝I2＋KBr   ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

请回答下列问题：

（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用     ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因      。

（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是               。

（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为       ，滴定终点的现象                        。

（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有                 。

 

A．（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

（2）SO2分子的空间构型为____。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为______

（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________。

（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。

a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．（12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①   ②IBr＋KI＝I2＋KBr    ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

请回答下列问题：

（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用      ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因      。

（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是                。

（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为       ，滴定终点的现象                         。

（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有                  。

 

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