题目内容

2.4 g Mg在氧气中燃烧生成氧化镁增重1.6 g，而2.4 g Mg在空气中燃烧增重却小于1.6 g．其原因是______________________________．

 

答案：
解析：

Mg在空气中燃烧，除了可以和氧气反应生成氧化镁外，还与氮气反应生成，相同质量的Mg生成氧化镁的质量增加比生成的质量增加大，所以2.4 g Mg在空气中燃烧增重却小于1.6 g．

 


练习册系列答案
相关题目
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．

（2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
78%
78%
．
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
0.856
0.856

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
50：1
50：1
（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
实验序号 I II III
加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
 g（保留3位小数）
测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，在750°C左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O；分别用装有固体NaOH和Mg（ClO4）2的吸收管吸收CO2和H2O．某课外活动小组，设计利用如图所示装置取纯净的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O．请回答下列问题：精英家教网
（1）已知整套装置的连接顺序（按气流方向从左到右填写仪器的接口字母）：A接D，E接B，C接F，G接H，I接J…则丙装置的作用
 
．丁装置的作用
 
甲装置中CuO的作用是
 

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是：
 

（3）实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170°C，原因是
 
；
（4）若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是
 
．
A．乙烯中混有少量的乙醚（C2H5OC2H5）
B．乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气
C．乙烯中混有少量的CO
D．乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO2
（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，戊质量增加1.32g，丁质量增加0.54g，则该有机物的最简式为
 
．

2.4 g Mg在氧气中燃烧生成氧化镁增重1.6 g，而2.4 g Mg在空气中燃烧增重却小于1.6 g．其原因是______________________________．

 

金属及其化合物变化多，用途广。请完成下列计算：

（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是                 （用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。

（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。

①计算该硝酸的物质的量浓度。

②计算并确定此种硬铝的化学式。

（3）取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反应，产生气体a L。过滤，向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1 g。则a =        ，V =         。（气体体积均为标准状况）

（4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1 HNO3(aq)，恰好完全溶解，同时收集到1120 mL NO（标准状况）。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。

 

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