某试剂厂生产化学试剂FeCl3?6H2O.国家规定其二级品含量不低于99.0%.三级品含量不低于98.0%.现称取0.500g样品将其溶于水.向所得溶液中加入少量盐酸使之酸化.并加入过量的KI溶液充分反应:2Fe3++2I-＝2Fe2++I2.最后用0.100mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定.Na2S2O3与I2反应的化学方程式为I 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某试剂厂生产化学试剂FeCl₃?6H₂O，国家规定其二级品含量不低于99.0%，三级品含量不低于98.0%。现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加入少量盐酸使之酸化，并加入过量的KI溶液充分反应：2Fe^3＋+2I^－＝2Fe^2＋+I₂。最后用0.100mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，Na₂S₂O₃与I₂反应的化学方程式为I₂+ 2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆，滴定达终点时用去Na₂S₂O₃溶液18.17mL。试通过计算说明此样品属于哪一级产品？

属于三级品
【试题分析】

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认真阅读下面的新闻报道，完成后面的相关问题：
据某报2002年10月11日报道，2002年10月9日下午，某厂发生一起严重化学事故，该厂生产中需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需要用金属钠除掉苯中的少量水分．在生产过程中，由于某种原因，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜中投入了10kg左右的金属钠．由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠．
由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大．该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全．经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：
Ⅰ．打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；
Ⅱ．向反应釜中加水，通过化学反应“除掉”金属钠；
Ⅲ．采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应放出的气体和热量．
专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除．
（1）文中提到“该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全”，试用你学过的知识及题目所给信息解释危险性到底在哪里？

金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应

金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应

．
最终专家选择了最安全、最合理的解决问题的办法，你认为选择的是哪种方案？简要说明理由．

选用（3）乙醇与金属钠可以反应且比较温和

选用（3）乙醇与金属钠可以反应且比较温和

．
（2）分析文中信息可以知道，苯在工业生产中的一种重要用途是

（填“能”或“不能”）与金属钠反应，等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的

（填百分数）．用金属钠可以除去苯中含有的水，而且也可以检验苯中是否含有水．那么应该用

（填化学试剂的化学式）检验乙醇中是否含有水．
（3）写出乙醇与金属钠的反应方程式：

2Na+2C₂H₅OH→H₂↑+2C₂H₅ONa

2Na+2C₂H₅OH→H₂↑+2C₂H₅ONa

（4）甲苯上的一个氢原子被氯原子取代可得到物质A，结构为

，物质B是它的同分异构体，也含有苯环，那么物质B可能的结构有

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
（1）实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是

．
（2）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄?7H₂O），反应中作还原剂的物质是

．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe₂O₃）的生产流程示意图

①步骤Ⅲ中可选用

试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是

（填离子符号）．
③步骤IV中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe²⁺）为1.0×10^-5mol?L^-1．试判断所得FeCO₃固体是否混有Fe（OH）₂：

（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由

．（已知：K_SP[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17；K_SP[FeCO₃]=2.1×10^-11）
④写出在空气中煅烧FeCO₃制备高纯氧化铁的化学方程式

某试剂厂生产的化学试剂FeCl₃×6H₂O，国家规定其二级品质量分数不低于99.0%，三级品质量分数不低于98.0%。现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸使之酸化，并加入过量的KI溶液充分反应(2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂)，最后用0.100mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，Na₂S₂O₃与I₂反应的化学方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，滴定达终点时用去Na₂S₂O₃18.17mL，试通过计算说明此样品属于哪一级产品？

某试剂厂生产的化学试剂FeCl₃×6H₂O，国家规定其二级品质量分数不低于99.0%，三级品质量分数不低于98.0%。现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸使之酸化，并加入过量的KI溶液充分反应(2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂)，最后用0.100mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，Na₂S₂O₃与I₂反应的化学方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，滴定达终点时用去Na₂S₂O₃18.17mL，试通过计算说明此样品属于哪一级产品？