Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

Answer 1

D

解析试题分析： A项中电荷守恒应该为c(K⁺)+c(H⁺)＝c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+2c(C₂O₄^2－)，B项中物料守恒应该为c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)＝0.1 mol·L^－1= c(K⁺)，C项中因为草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^－的电离大于水解，因此c(C₂O₄^2－) > c(H₂C₂O₄)。答案选D。
考点：离子浓度大小比较
点评：本题主要根据电荷守恒和无聊守恒进行比较。