Question

（2009?浙江模拟）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol/L的KHC₂O₄溶液中，下列关系不正确的是（　　）

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）

B．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

C．c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=0.1mol/L

D．c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）=c（OH^-）-c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，
A．从溶液电中性的角度分析；
B．比较HC₂O₄^-的电离和水解程度可判断浓度的大小；
C．从溶液物料守恒的角度分析；
D．根据溶液电中性结合物料守恒分析．

解答：解：A．溶液遵循电中性原则，则有c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A正确；
B．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B错误；
C．草酸氢钾溶液中存在H₂C₂O₄、C₂O₄^2-、HC₂O₄^-，根据物料守恒可知c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=0.1mol/L，故C正确；
D．根据电中性原则有c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），根据物料守恒有c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（K⁺），二者联式可得c（H₂C₂O₄）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-），则c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）=c（OH^-）-c（H₂C₂O₄），故D正确．
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题．