题目内容
4．实验测得一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则其中氧气的质量分数为（ ）| A． | 25.0% | B． | 27.6% | C． | 72.4% | D． | 75.0% |
分析 相同条件下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，据此计算混合气体的平均平均摩尔质量，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算其物质的量之比，再根据m=nM计算其质量之比，进而计算氧气质量分数．
解答 解：一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14.5=29g/mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol、氧气的物质的量为ymol，则：$\frac{28x+32y}{x+y}$=29，解得x：y=3：1，则一氧化碳、氧气的质量之比=3mol×28g/mol：1mol×32g/mol=21：8，故氧气的质量分数为$\frac{8}{8+21}$×100%=27.6%，故选B．
点评 本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析计算能力的考查，注意相对密度的运用，难度不大．
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14．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+．该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示：
①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放在b上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的氯化铜溶液中 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 |
| 反应结束后分离出溶液备用 | |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3] |
置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+．该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示：
①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放在b上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．
15．化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（ ）
| A． | 49 | B． | 50 | C． | 51 | D． | 无法确定 |
12．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | B． | CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl | ||
| C． | 2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O | D． |  +Br$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr |
19．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 点燃 |
| B | 铁粉 | 铜粉 | 过量稀硫酸溶液、过滤 |
| C | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉、过滤 |
| D | 一氧化碳 | 二氧化碳 | 通过足量灼热的氧化铜 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
9．若某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的实际质量是（ ）
| A． | M g | B． | $\frac{1}{M}$ g | C． | $\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$ g | D． | $\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$g |
A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示．“→”表示物质间的转化关系，“--”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成．
把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：