题目内容

发现电子的科学家是   (     )
A．汤姆生B．卢瑟福C．玻尔D．道尔顿
A
A正确，汤姆生发现电子的科学家；B错，卢瑟福发现的原子结构不是一个实心的球体；C错，玻尔在卢瑟福的基础上进一步研究了原子结构；D错，道尔顿提出了原子的学说。
练习册系列答案
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已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数：a>c>b>dB．离子的还原性：Y2->Z-
C．离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+D．元素电负性大小顺序：Y>Z
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（   ）
A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物沸点：HmY＞HnRD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（   ）
A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性： SO2＞HCl＞H2S
C．还原性：HF>HCl>HBr>HI D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
下列关系不正确的是（   ）
A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+
B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．结合氢离子的能力:SO42ˉ＞ SO32ˉ＞ CO32ˉ
D．热稳定性： HF > HCI > H2S > PH3
下列说法正确的是（　　）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
（4，每小题2分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X的质量数。 (2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?
（9分）某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外 有5个电子层。

（1）M的元素符号是   ，元素Y的原子结构示意图为   。
（2）在上图中用“O”圈出磷元素的位置。
（3）实验室制取少量单质B时，可用单质A与B的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为                  。
（4）单质A分别与某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）单质反应生成AR2的能量变化如图所示（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。

①元素R位于元素周期表中第   族。
②写出生成曲线d代表的物质的热化学方程式：             。
(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
 
 
 
 
 
④
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑤
 
⑥
[
⑦
 
 
⑧
 
⑨
 
 
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是          (填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为       ，其立体构型为________________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性      元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    。
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________。

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