Question

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是 ， 由此造成的测定结果（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是；
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；
（6）根据如表数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）红；无
（2）B
（3）待测溶液润洗锥形瓶；偏高
（4）用标准液润洗滴定管
（5）22.60
（6）0.08
【解析】解：（1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，并且30S内不变色；所以答案是：红；无；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，以判定终点；所以答案是：B；（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大；所以答案是：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗，以防被稀释；所以答案是：用标准液润洗滴定管；（5）待测液的物质的量不变，读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切，所以读数为22.60mL；所以答案是：22.60；（6）两次消耗的盐酸标准液的体积为19.90mL，20.00mL，均有效，标准盐酸溶液的平均体积为19.95mL， HCl～NaOH
1 1
0.1000molL﹣1×19.95mL c（NaOH）×25.00mL
解得：c（NaOH）=0.08mol/L；
所以答案是：0.08．
【考点精析】掌握酸碱中和滴定是解答本题的根本，需要知道中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．