题目内容

已知元素的电负性和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素电负性的数值
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）试推断AlBr3、NaF中的化学键类型分别是_________、_________。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素电负性的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)电负性的数值大小与原子半径之间的关系___________________。
（3）请你预测Br与I元素的电负性的大小关系Br____I。
（4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于______原子(填元素符号)。
（1）共价键；离子键
（2）元素的电负性数值越大，元素的非金属性越强(或元素的电负性数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，电负性的数值越大
（3）Br大于I 
（4）N
练习册系列答案
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（2011?厦门一模）常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等．请回答
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
；
（2）冰比硫化氢溶点高的原因是
冰（或水）中含有氢键
冰（或水）中含有氢键
，其分子中氧原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ?mol-1 I1   I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
Al、Mg、Na
Al、Mg、Na
（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是
因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定
因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定
；
（4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图．
①铁元素基态原子价电子排布式为
3d64s2
3d64s2
；
②已知CN-与N2结构相似，1mol CN-中π键数目为
2NA
2NA
；
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．
（2011?安徽）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第
三
三
 周期第
ⅠA
ⅠA
 族；W的基态原子核外有
2
2
 个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是
Si
Si
（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
HCl
HCl
 （写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
SiH4（g）+2O2（g）
 点燃 
.
 
SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）
 点燃 
.
 
SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
．

(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

2KNO3＋3C＋S＝A＋N2＋3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________．

②在生成物中，A的化学键类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________属于________分子．

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子(价电子)排布为________，Q2+的未成对电子数是________．

(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R－H)，可发生离子交换反应：

[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－HRx[CrCln(H2O)6－n]x+＋xH+

交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015 mol　[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1　NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为________．

(4)在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入KSCN未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化为氢氧化亚铁，共消耗3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度为________mol/L．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1) X位于元素周期表中第        周期第        族；W的基态原子核外有         个未成对电子。

（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是       （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是           （写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是               。

（4）在、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是               。

 
(1)中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+ N2↑ +3CO2↑
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______________。
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原于轨道杂化类型为____________。
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为_____________，Q2+的未成对电子数是____________
(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.001 5 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与
R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL，可知该配离子的化学式为
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