[题目]化学反应前后肯定没有变化的是①原子数 ②分子数 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥共价键数A. ②④⑥B. ①③④C. ①③⑤D. ①③⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数 ②分子数 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥共价键数

A. ②④⑥B. ①③④C. ①③⑤D. ①③⑥

【答案】B

【解析】

化学变化有新物质生成，则⑤物质的种类一定会发生变化．根据质量守恒定律可知，化学反应前后，④物质的总质量不变，③元素的种类不变．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则①原子的数目，③元素种类一定没有变化，②分子的数目可能发生改变，也可能不变，故①③④在化学反应前后，肯定没有变化。

故选：B。

练习册系列答案

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A．向100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液中滴加 0.1molL﹣1Ba（OH）2溶液至过量	B．向100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液中加入NaOH固体

C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水	D．向蒸馏水中通入HCl气体

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）

A.①、②、③中依次盛装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度
C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

【题目】（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm（填标号）．
A.404.4
B.553.5
C.589.2
D.670.8
E.766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为． K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是．
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子．I3+离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为．
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示．K与O间的最短距离为nm，与K紧邻的O个数为．
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置．

【题目】某市医学院研发出一种新型的补铁药品．该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）．为了检测该药品中的Fe2+ ，某学习小组设计了如图实验步骤：
（1）A溶液中溶质的化学式是．加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是．加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是，因产生Fe3+ ，溶液变成血红色．
（2）生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色．甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色．证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加，观察到现象即可证明．
（3）乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验： ①取样、碾碎，精确称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
②向所得溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；
③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8g纯净的红棕色粉末．
则该药品中铁的质量分数为．

【题目】为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器都正确的是(　　)

选项	不纯物质	除杂试剂	分离方法	必用仪器
A	碘水	四氯化碳	萃取	分液漏斗
B	氯化钾(氯化钙)	适量盐酸	过滤	玻璃棒
C	硝酸铜(硝酸银)	适量铜粉	结晶	酒精灯
D	硫酸钾(碳酸钾)	适量盐酸	蒸馏	温度计

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列事实与氢键无关的是（）

A. NH3分子极易溶于水B. 水结成冰体积膨胀，密度变小

C. 水加热到很高的温度都难以分解D. 水的沸点比H2S的沸点高

【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（）
A.正四面体烷的分子式为C4H4 ，其二氯代物有两种
B.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
C.苯为平面六边形结构，分子中存在C﹣C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
D.环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是；
（2）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是；
（3）检验“水洗”是否合格的方法是；
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2molL﹣1的盐酸溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①第一步反应的离子方程式为；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是，反应完全时的现象为
③产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）．

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