题目内容

（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸。
实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验过程时应选用的仪器的先后顺序是（填入编号）
__________________。
（2）在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果实验操作不当，会产生误差。判断下列各种不当操作将导致所配溶液浓度偏高的是____________________。
A．称量时将称量物错放在托盘天平的右盘上；
B．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶；
C．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管）；
D．未等溶液冷却就定容；
E．定容时俯视达标线；
F．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线；
G．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量；
H．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸至刻度线；
（1）EGCHF
（2）CDE
练习册系列答案
相关题目
“亮菌甲素”的结构简式为如图，它配以辅料丙二1，3，5：

醇溶成针剂用于临床，而假药“亮菌甲素”是用廉价的二甘醇作为辅料．二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性，会使肾功能衰竭．请回答下列问题：
（1）“亮菌甲素”的分子式为
C12H10O5
C12H10O5
．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式
HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH
HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH
．
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是
A、D
A、D
（填序号）．
A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应          B．不能使酸性KMnO4退色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种    D．“亮菌甲素”可以与NaOH反应
（4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2．写出二甘醇结构简式
HOCH2CH2OCH2CH2OH
HOCH2CH2OCH2CH2OH
．
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3   假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
，简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+

（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为
向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
．
（2010?祁阳县一模）[化学-有机化学基础]
A、B、C、D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料．它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
（1）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有
B
B
（用A、B、C、D填空）．
（2）1molA最多能与
4
4
molH2发生加成反应．
（3）B的同分异构体中，苯环上有两个邻位取代基，分别为“-OH”和含有“-COO-”结构的基团共有4种，其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种．
、
．
（4）2006年齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．D是“亮菌甲素”的结构简式，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．
①写出“亮菌甲素”的分子式
C12H10O5
C12H10O5

②核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其面积之比为2：2：1；通过质谱法测定它的相对原子质量为106．又知二甘醇中碳、氧元素的质量分数相同，且氢的质量分数为9.43%．1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2．写出二甘醇的结构简式
HOCH2CH2OCH2CH2OH
HOCH2CH2OCH2CH2OH
．
（5）醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯，而酚不能．酚只能跟有机酸酐作用生成酯．
例如：

现以C为基本原料，请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成
请写出其反应的化学方程式：
①
；②
．
（2009?上海）烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO
0.25
0.25
L（标准状况，保留2位小数）．
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度l．16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为
1.64
1.64
mol/L（保留2位小数）．
（3）已知：
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气
不符合
不符合
排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：
吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3
吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3

（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．
lm3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
计算：
（i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
（ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
溶液变为血红色
溶液变为血红色
．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，写出发生反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS04.5H20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂I为
B
B
，试剂II为
D
D
（填字母）．
②固体X的化学式为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
③操作I为
加热蒸发
加热蒸发
．

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