题目内容
18．不能与乙酸反应的物质是（ ）| A． | Na | B． | NaOH | C． | Ag | D． | Na2CO3 |
分析 乙酸含-COOH，具有酸性，以此来解答．
解答 解：A．Na与乙酸反应生成乙酸钠和氢气，故A不选；
B．乙酸与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水，故B不选；
C．Ag与乙酸不反应，故C选；
D．乙酸的酸性比碳酸强，则乙酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查乙酸的性质，为高频考点，把握乙酸的官能团、乙酸的酸性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ag的活动性排在H之后，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（ ）
| A． | Na2SO3 | B． | Na2SO4 | C． | K2SO4 | D． | NaHSO4 |
9．德国化学家哈伯发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥永不枯竭的廉价来源，解救了世界粮食危机获1918年诺贝尔化学奖．现模拟工业制氨的过程，通过查阅资料，获得以下键能数据：
（1）计算工业合成氨反应的反应热：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入0.6mol N2和0.5mol H2，在一定温度下进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到化学平衡时，N2的转化率为$\frac{1}{6}$，此时容器的体积为1L．
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是10mol2/L2．
②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将逆向（填“正向”，“逆向”或“不”）移动．
（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1mol N2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图1所示．据图1判断下列说法正确的是b
a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：KA＜KB＜KC
b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A＜B
c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A＞C
（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图2所示：
①在阳极区发生的反应有4OH--4e-=2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②简述CO32-在阴极区再生的原理溶液中HCO3-存在电离平衡：HCO3-=CO32-+H+（1分），阴极H+放电，c（H+）减少平衡右移CO32-再生（或阴极H+放电，使c（OH-）增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-）．
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-484kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（g）△H2=-1352kJ/mol
写出CO2和H2生成1molCH3OH（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能/（kJ/mol） | 946 | 436 | 391 |
（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入0.6mol N2和0.5mol H2，在一定温度下进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到化学平衡时，N2的转化率为$\frac{1}{6}$，此时容器的体积为1L．
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是10mol2/L2．
②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将逆向（填“正向”，“逆向”或“不”）移动．
（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1mol N2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图1所示．据图1判断下列说法正确的是b
a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：KA＜KB＜KC
b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A＜B
c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A＞C
（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图2所示：
①在阳极区发生的反应有4OH--4e-=2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②简述CO32-在阴极区再生的原理溶液中HCO3-存在电离平衡：HCO3-=CO32-+H+（1分），阴极H+放电，c（H+）减少平衡右移CO32-再生（或阴极H+放电，使c（OH-）增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-）．
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-484kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（g）△H2=-1352kJ/mol
写出CO2和H2生成1molCH3OH（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
13．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 该电池能够在高温下工作 | |
| B． | 放电过程中，质子（H+）从正极区向负极区迁移 | |
| C． | 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ | |
| D． | 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体11.2L |
10．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
| A． | 78 g Na2O2 晶体中所含阴、阳离子个数均为 4NA | |
| B． | 3.4 g 氨气中含有 0.6NA 个 N-H 键 | |
| C． | Na2O2 的电子式为： | |
| D． | PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 |
7．从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色．则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 用电子式表示溴化氢的形成过程为： | |
| B． | SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 | |
| C． | 从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 | |
| D． | SO2是形成酸雨的唯一原因 |
D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质