题目内容

某海边的化工厂利用海水中含有的氯化镁来提取镁单质，生产过程中有以下主要步骤，请写出每步的化学方程式：

(1)煅烧贝壳_____________________________________________________________。

(2)制取石灰乳___________________________________________________________。

(3)将石灰乳加入深入海水的蓄水池中________________________________________。

(4)滤出白色沉淀物并灼烧____________________________________________________。

(5)用盐酸溶解灼烧后的物质__________________________________________________。

(6)浓缩、结晶后，将熔融物进行电解__________________________________________。

(1)CaCO3CaO+CO2↑

(2)CaO+H2OCa(OH)2

(3)Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2

(4)Mg(OH)2MgO+H2O

(5)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O

(6)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

练习册系列答案
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（2010?江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为
Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
防止反应速率过快
防止反应速率过快
、
浓HNO3易挥发、分解
浓HNO3易挥发、分解
．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为
BaCO3
BaCO3
（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4）上述流程中洗涤的目的是
减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
．
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸．
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
；
②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl2．
已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
则：C和CO2在高温下反应的热化学方程式为：
C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol
C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是
防止反应速度过快，浓HNO3易挥发、分解
防止反应速度过快，浓HNO3易挥发、分解
．
（4）该厂结合本厂实际，选用的X为
BaCO3
BaCO3
（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（5）上述流程中洗涤的目的是
减少可溶性钡盐对环境的污染
减少可溶性钡盐对环境的污染
．
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

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（1）酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸．
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式______；
②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl2．
已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
则：C和CO2在高温下反应的热化学方程式为：______
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为______．
（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是______．
（4）该厂结合本厂实际，选用的X为______（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中______（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（5）上述流程中洗涤的目的是______．
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸．
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式______；
②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl2．
已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
则：C和CO2在高温下反应的热化学方程式为：______
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为______．
（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是______．
（4）该厂结合本厂实际，选用的X为______（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中______（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（5）上述流程中洗涤的目的是______．

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