题目内容
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
| A、Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 |
| B、SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 |
| C、H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| D、根据铜与浓硫酸可以制取SO2，推出常温下铁与浓硫酸也可以制取SO2 |
考点：钠的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物
分析：A、根据氧化钠和过氧化钠反应的产物知识来判断；
B、二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应；
C、化学反应遵循强酸制弱酸的规律；
D、常温下铁与浓硝酸会发生钝化．
B、二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应；
C、化学反应遵循强酸制弱酸的规律；
D、常温下铁与浓硝酸会发生钝化．
解答：
解：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应的产物有氢氧化钠和氧气，产物不一样，故A错误；
B、等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故B错误；
C、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，将CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故C正确；
D、常温下铁、铝会与浓硝酸会发生钝化，故D错误．
故选C．
B、等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故B错误；
C、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，将CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故C正确；
D、常温下铁、铝会与浓硝酸会发生钝化，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了物质的性质方面的知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．
练习册系列答案
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关于下列物质用途的说法错误的是（ ）
| A、硬脂酸甘油酯可用于制作肥皂 |
| B、乙二醇可用于配制汽车防冻液 |
| C、部分卤代烃可用作灭火剂 |
| D、甲醛的水溶液（福尔马林）可用于消毒自来水 |
在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=-241.7kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
C（s）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.2 kJ?mol-1 |
| B、H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
| C、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.4 kJ?mol-1 |
| D、H2O（g）═H2O（l）△H=-44.1 kJ?mol-1 |
下列各组中的反应属于同一反应类型的是（ ）
| A、苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色 |
| B、葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯 |
| C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气得到氯乙烷 |
| D、乙醇和氧气制乙醛；苯和液溴制溴苯 |
下列变化能够实现的是（ ）
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体．
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体．
| A、①③ | B、②④ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
比较丁烷的三氯取代物和七氯取代物的种类，前者与后者比较（ ）
| A、前者多 | B、后者多 |
| C、一样多 | D、无法确定 |
下列有关焰色反应叙述正确的是（ ）
| A、氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色 |
| B、焰色反应是金属单质的特性 |
| C、连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色 |
| D、不可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应 |